کربنات باریم با فرمول شیمیایی BaCO3 پودری سفید رنگ و نا محلول در آب می باشد که به صورت مصنوعی تولید می شود و پر مصرف ترین نمک باریم می باشد. کربنات باریم با اسیدهایی نظیر هیدروکلریک اسید و نیتریک اسید واکنش داده و ترکیبات محلول در آب را تشکیل می دهد. البته واکنش پذیری کربنات باریم با اسید سولفوریک کم می باشد و سولفات باریم مانند کربنات باریم انحلال پذیری کمی در آب دارد.
کااربردهای کربنات باریم
تولید فرآورده های سرامیکی و کاشی های رسی از مهمترین حوزه های کاربرد کربنات باریم به شمار می رود. افزودن کربنات باریم سبب جلوگیری از نمک های سولفات کلسیم و سولفات سدیم خواهد شد. در تولید شیشه های اپتیکی ویژه و صفحه ی نمایش لامپ اشعه ی کاتدی و همچنین در تولید سرامیک های ویژه ی فریت باریمی و تیانات باریم، صنعت نفت، کاغذهای عکاسی و در تولید سایر ترکیبات باریم نیز مورد استفاده قرار می گیرد. از کربنات باریم در حوضچه های الکترولیز روی جهت تولید فلز روی نیز استفاده می شود، افزودن کربنات باریم موجب جلوگیری از جذب سرب بر روی کاتد های روی می شود.
روش تولید کربنات باریم
برای تولید کربنات باریم، ابتدا سولفات باریم توسط زغال سنگ در دمای 1200-1000 درجه ی سانتیگراد و در کوره ی دوار به سولفید باریم احیا می شود. سپس سولفید باریم به شکل محلول با دی اکسید کربن یا کربنات سدیم واکنش می دهد که در نتیجه کربنات باریم رسوب خواهد کرد.
BaSO4 + 4C → 4BaS + 4CO
BaS + CO2 + H2O → BaCO3 + H2S
BaS + Na2CO3 → BaCO3 + Na2S
ویژگی های کربنات باریم
کااربردهای کربنات باریم
تولید فرآورده های سرامیکی و کاشی های رسی از مهمترین حوزه های کاربرد کربنات باریم به شمار می رود. افزودن کربنات باریم سبب جلوگیری از نمک های سولفات کلسیم و سولفات سدیم خواهد شد. در تولید شیشه های اپتیکی ویژه و صفحه ی نمایش لامپ اشعه ی کاتدی و همچنین در تولید سرامیک های ویژه ی فریت باریمی و تیانات باریم، صنعت نفت، کاغذهای عکاسی و در تولید سایر ترکیبات باریم نیز مورد استفاده قرار می گیرد. از کربنات باریم در حوضچه های الکترولیز روی جهت تولید فلز روی نیز استفاده می شود، افزودن کربنات باریم موجب جلوگیری از جذب سرب بر روی کاتد های روی می شود.
روش تولید کربنات باریم
برای تولید کربنات باریم، ابتدا سولفات باریم توسط زغال سنگ در دمای 1200-1000 درجه ی سانتیگراد و در کوره ی دوار به سولفید باریم احیا می شود. سپس سولفید باریم به شکل محلول با دی اکسید کربن یا کربنات سدیم واکنش می دهد که در نتیجه کربنات باریم رسوب خواهد کرد.
BaSO4 + 4C → 4BaS + 4CO
BaS + CO2 + H2O → BaCO3 + H2S
BaS + Na2CO3 → BaCO3 + Na2S
ویژگی های کربنات باریم
BaCO3 | Chemical formula |
197.34g/mol | Molar mass |
4.286g/cm3 | Density |
811°C | Melting point |
1450 | Boiling point |
511-77-9 | CAS number |
ارسال نظر شما